Emne - Kjemi med laboratoriekurs - MT1001
MT1001 - Kjemi med laboratoriekurs
Om emnet
Nytt fra studieåret 2024/2025
Vurderingsordning
Vurderingsordning: Skriftlig skoleeksamen
Karakter: Bokstavkarakterer
| Vurdering | Vekting | Varighet | Delkarakter | Hjelpemidler |
|---|---|---|---|---|
| Skriftlig skoleeksamen | 100/100 | 4 timer | C |
Faglig innhold
Grunnleggende kjemiske begreper: stoffmengde, konsentrasjon og støkiometri. Regler for navnsetting av kjemiske forbindelser. Fundamentale resultater fra kvantemekanikken: atomorbitaler og prinsippet for oppbygningen av det periodiske system. Gassers egenskaper: trykkenheter, damptrykk av væsker, ideell gasslov, Daltons lov. Kjemisk likevekt: massevirkningsloven, syre- baselikevekter, bufferløsninger, løselighet og felling, kompleksdannelse. Grunnleggende termokjemi og kjemisk termodynamikk: arbeid og varme, indre energi, entalpi, entropi og Gibbs' energi. Elektrokjemi: Galvaniske celler, standardpotensiale, Nernst ligning og sammenhengen mellom elektrokjemi og termokjemi.
Emnet belyser generelle aspekter ved kjemifaget, og danner grunnlag for videre fordypning. Praktiske labferdigheter gis gjennom laboratoriekurset. Obligatorisk sikkerhetskurs, som inkluderer brannslukking og førstehjelp, kreves bestått for å få begynne på laboratoriekurset.
Del 1:
- Gasser (ideell gasslov og Daltons lov)
- Molbegrepet
- Balansere reaksjonsligninger
- Periodesystemet og periodiske trender
- Kjemiske forbindelser
- Navnsetting
- Atomets oppbygging
- Bindinger (både intra- og intermolekylære), inkludert elektronegativitet, Lewis-strukturer, polaritet og VSEPR-modellen
- Organisk kjemi
- Miljøkjemi
Del 2:
- Kjemisk likevekt
- Massevirkningsloven og likevektskonstanten
- Syre og base (inkludert pH og bufferløsninger) som et spesialtilfelle av kjemisk likevekt
- Komplekslikevekter.
- Løselighet.
- Termokjemi
- Varmekapasitet og kalorimetri
- Spontanitet, entalpi, entropi og Gibbs' energi
- Clausius-Clapeyron og van't Hoff relasjonene
- Elektrokjemi
- Galvaniske celler
- Nernst ligning
Læringsutbytte
Etter å ha gjennomført emnet, er kandidaten i stand til å:
- Bruke regler for kjemisk nomenklatur til å sette navn på kjemiske forbindelser.
- Balansere kjemiske reaksjonsligninger og utføre støkiometriske beregninger.
- Forklare hva kjemisk likevekt er, og bruke massevirkningsloven til å beregne likevektskonstanter og sammensetning ved likevekt for ulike reaksjonstyper, inkludert beregninger av løselighet, løselighetsprodukt og pH-beregninger.
- Beregne endring i entalpi, entropi og Gibbs' energi for en kjemisk reaksjon, og sette dette i sammenheng med kjemisk likevekt og spontanitet.
- Forstå prinsippet for galvaniske celler, konsentrasjonsceller og elektrolyseceller og sammenhengen mellom likevektskonstanten, endring i Gibbs' energi og cellepotensialet for en elektrokjemisk celle. Se sammenhengen mellom elektrokjemi, termodynamikk og arbeid.
- Kjenne til prinsippene for grønn kjemi og anvende disse til å belyse kjemiens rolle i et bærekraftig samfunn.
- Utføre enkle kjemiske analyser i et laboratorium.
- Vurdere sikkerhet og planlegge og gjennomføre sikre eksperimenter i laboratoriet
Læringsformer og aktiviteter
Forelesninger (48 timer) og øvinger (40 timer). Laboratoriekurs (20 timer). 92 timer selvstudium. Det vil være 10 øvinger i faget, der fire (4) av de seks (6) første, og tre (3) av de fire (4) siste må være godkjent for å ta eksamen.
Obligatoriske aktiviteter
- Øving
- Laboratoriekurs
Mer om vurdering
Eksamen teller 100% på karakteren i faget. Det vil være 10 skriftlige øvinger, der 4/6 i første del og 3/4 i siste del av kurset må være godkjent samt hele laboratoriekurset godkjent for å få tilgang til eksamen. Ved utsatt eksamen (kontinuasjonseksamen) kan skriftlig eksamen bli endret til muntlig eksamen.
Spesielle vilkår
Krever opptak til studieprogram:
Lektorutdanning i realfag for trinn 8 – 13 (MLREAL)
Anbefalte forkunnskaper
Første del av emnet tilsvarer en repetisjon av grunnleggende kjemiske begreper fra naturfag i ungdomsskole og videregående skole, samt Fysikk 1 fra videregående skole. Resten av emnet bygger på dette. NTNUs forkurs i kjemi anbefales sterkt for kandidater som ikke har bakgrunn tilsvarende Kjemi 1 fra videregående skole.
Forkunnskapskrav
Emnet krever opptak til MLREAL og underliggende krav der.
Kursmateriell
Oppgis ved semesterstart.
Læreboka må leses.
Studiepoengreduksjon
| Emnekode | Reduksjon | Fra | Til |
|---|---|---|---|
| TMT4100 | 6.5 | HØST 2024 | |
| TMT4101 | 6.5 | HØST 2024 | |
| TMT4106 | 6.5 | HØST 2024 | |
| TMT4110 | 7.5 | HØST 2024 | |
| TMT4112 | 6.5 | HØST 2024 | |
| TMT4115 | 7.5 | HØST 2024 | |
| IMAK1001 | 3.5 | HØST 2024 | |
| KJ1000 | 3.5 | HØST 2024 | |
| KJ1002 | 3.5 | HØST 2024 | |
| FENT2011 | 3.5 | HØST 2024 | |
| FENG2011 | 3.5 | HØST 2024 | |
| FENA2011 | 3.5 | HØST 2024 |
Ingen
Versjon: 1
Studiepoeng:
7.5 SP
Studienivå: Grunnleggende emner, nivå I
Termin nr.: 1
Undervises: HØST 2024
Undervisningsspråk: Norsk
Sted: Trondheim
- Teknologiske fag
Eksamensinfo
Vurderingsordning: Skriftlig skoleeksamen
- Termin Statuskode Vurdering Vekting Hjelpemidler Dato Tid Eksamens- system Rom *
- Høst ORD Skriftlig skoleeksamen 100/100 C 19.12.2024 15:00 INSPERA
-
Rom Bygning Antall kandidater SL410 orange sone Sluppenvegen 14 3 - Sommer UTS Skriftlig skoleeksamen 100/100 C INSPERA
-
Rom Bygning Antall kandidater
- * Skriftlig eksamen plasseres på rom 3 dager før eksamensdato. Hvis mer enn ett rom er oppgitt, finner du ditt rom på Studentweb.
For mer info om oppmelding til og gjennomføring av eksamen, se "Innsida - Eksamen"